水解
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[拼音]：shuijie [外文]：hydrolysis 物质与水发生的复分解反应。由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况： （1）弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液： 
（2）弱碱离子与水中OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液： 
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性。若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。 弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10摩／升的Na2CO3的水解度为4.2％，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92％，pH为9.3。 酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解： CH3COOC2H5+H2O─→CH3COOH+C2H5OH (C6H10O5)n+nH2O─→nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱(如碳酸钠)来使用。 |
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