实际气体
|
[拼音]：shiji qiti [外文]：real gas 实际存在的气体，又称真实气体。严格地说，热机中遇到的各种气态工质都是实际气体，不能用理想气体状态方程来描述。只是在一定条件下，有些气体(如大气中的空气、 锅炉烟气、内燃机和燃气轮机中的燃气等)可按理想气体作近似处理；而另外一些气体（如压力比较高而温度接近其液化温度的水蒸汽）的性质偏离理想气体较远，必须按实际气体处理。 对于高压低温下的气体不能忽略分子本身占有的体积和分子间的相互作用力等因素。荷兰物理学家J.D.范德瓦耳斯于1873年导出一个后来称为范德瓦耳斯方程的实际气体状态方程 
式中p为压力；v为比容；T为热力学温度或绝对温度；R为气体常数。a/v2为考虑到分子间作用力对气体压力的修正值;b为考虑到分子本身占有体积而对比容的修正值。常数a和b的数值可由实验确定。 范德瓦耳斯方程?a href='http://www.b15k.com/baike/220/255459.html' target='_blank' style='color:#136ec2'>潜热?I>v的三次式，因此在不同温度下的等温线有如图中的3种典型关系。T1线表示高温下的情况，具有与理想气体相仿的双曲线性质。T2线表示低温下的情况，增大压力可把气态压缩成液态，中间的P-1-2-3-Q线段位于气液两相共存区。T0线称为临界等温线，线上有一个拐点 C，叫做临界点，相应的参数叫临界参数。各种物质的临界参数是完全确定的，它们的数值近似地可以由范德瓦耳斯方程算出 
反之，也可以根据测得的临界参数值计算范德瓦耳斯方程中的两个常数 
范德瓦耳斯方程比理想气体方程有明显改进，但对于较易液化的气体仍然有较大误差。描述实际气体的状态方程还有许多种，工程应用时常把它们绘制成图或表，以便查找。 
|
